Question

【題目】將含有0.1molSiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2L氣體（標準狀況），后者可得到6.72L氣體（標準狀況），則參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.3：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：混合物與足量NaOH溶液反應生成氫氣的物質(zhì)的量為 =0.5 mol，混合物與足量鹽酸反應生成氫氣的物質(zhì)的量為 =0.3 mol，而混合物中只有鋁能與鹽酸反應，由此可求出n（Al）=0.2 mol，硅、鋁均能與NaOH溶液反應且鋁與NaOH溶液反應放出的氫氣也是0.3 mol，故Al與NaOH溶液反應放出的氫氣是0.2 mol，由此可求出n（Si）=0.1 mol．鋁完全反應消耗0.6 mol HCl，0.1molSiO2需要0.2mol的NaOH、0.2 mol鋁需要0.2mol的NaOH、硅0.1 mol需要0.2mol的NaOH，所以混合物共需0.6mol的氫氧化鈉，所以參加反應的n（HCl）與n（NaOH）之比為1：1，故選：A．