Question

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成兩者溶液的體積之和)，下列說法正確的是（ ）

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

此題考查溶液中的電荷守恒，根據溶液不帶電這一特性，溶液中的陽離子和陰離子所帶電荷相同，根據所加物質的原子間的關系進行書寫物料守恒。

A. 根據電荷守恒得出，點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH－),故A不正確，不符合題意。

B. 點③所示溶液中恰好反應生成KHC2O4，該溶液顯酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c（H2C2O4），B不正確，不符合題意。

C. 點④所示溶液中，根據物料守恒得出c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1，C正確，符合題意。

D. 點⑤所示溶液為K2C2O4溶液，依據電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(OH-)和物料守恒c(K＋) ＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，可得溶液中的質子守恒c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，故D答案不正確，不符合題意。

故答案選C。