Question

【題目】Ⅰ某無土栽培用的營養液，營養液要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3種固體原料的物質的量之比為1:4:8。

(1) 配制該營養液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________

Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_____。

某學生計劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：

(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應選用的量筒規格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制時應選用的容量瓶規格為______________。

(6)某同學操作出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應如何處理 ________。

Answer 1

【答案】0.018mol/L 4:9 1mol/L 0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高 偏低 重新配制

【解析】

Ⅰ由配制營養液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8可知，溶液中K+和NH4+的物質的量比為（1+2×4）：8=9:8，由K+和NH4+的物質的量比計算可得；

Ⅱ溶液是均勻的，從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度，由稀釋定律計算可得；配置一定物質的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、和500 mL試劑瓶。

Ⅰ（1）由配制營養液的KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8可知，溶液中K+和NH4+的物質的量比為（1+2×4）：8=9:8，若營養液中c(NH4+)為0.016 mol﹒L-1，n（K+）：n（NH4+）=c（K+）：c（NH4+）=9:8，則c（K+）==0.018mol/L，故答案為：0.018mol/L；

（2）設(NH4)2SO4的物質的量為x，KCl的物質的量的物質的量為y，由溶液中K+、NH4+的物質的量比為9:8可得y：2x=9:8，則x：y=4：9，故答案為：4：9；

Ⅱ（1）溶液是均勻的，從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出的100mLNaOH溶液濃度等于原溶液的濃度，則取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是為1mol/L；據稀釋定律，稀釋前后溶質氫氧化鈉的物質的量不變，令稀釋后的濃度為c，則可得關系式100mL×1mol/L=500mL×c，解得c=0.2mol/L，故答案為：1mol/L ；0.2mol/L；

（2）配置一定物質的量濃度的溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、和500 mL試劑瓶，不必使用的是托盤天平，故答案為：A；

（3）由（2）分析可知，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；

（4）設量取濃鹽酸的體積是Vml，由稀釋定律可知稀釋前后HCl物質的量不變，則有12mol/L×V×10—3L=0.10mol/L×0.5L，解得V=4.2，由量筒使用的最近原則可知，應選用10.0mL量筒量取4.2ml濃鹽酸，故答案為：4.2ml；10.0mL；

（5）實驗室沒有450mL的容量瓶，則配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL應選用500mL的容量瓶，故答案為：500 mL；

（6）定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，由于操作導致實驗失敗，解決的方法是重新配制，故答案為：偏高；偏低；重新配制。