Question

（2012?福建）[化學一物質結構與性質]

（1）元素的第一電離能：Al

＜

Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基態Mn²⁺的核外電子排布式為

[Ar]3d⁵

．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖1所示，呈現這種變化關系的原因是

硅烷是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高

．
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、0、H 三種元素）的球棍模型如圖2所示：
①在X^m-中，硼原子軌道的雜化類型有

SP²雜化、SP³雜化

；配位鍵存在于

4號與5號

原子之間（填原子的數字標號）； m=

2

（填數字）．
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構成，它們之間存在的作用力有（填序號）

ADE

．
A．離子鍵   B．共價鍵    C．金屬鍵     D．范德華力    E．氫鍵．

Answer 1

分析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，ⅡA和ⅤA族則反常；
（2）根據Mn的核外電子排布式判斷基態Mn²⁺的核外電子排布式；
（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP²雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP³雜化； B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間，結合化合價代數和為0的原則判斷；
②注意題目要求，鈉離子與X^m-形成離子鍵，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力．

解答：解：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大趨勢，ⅡA和ⅤA族則反常，所以鋁的第一電離能小硅，故答案為：；
（2）Mn的電子排布式為[Ar]3d⁵4s²，則基態Mn²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁵，故答案為：[Ar]3d⁵；
（3）硅烷是分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，
故答案為：硅烷是分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高；
（4）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP²雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP³雜化； B一般是形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間．觀察模型，可知X^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，
故答案為：SP²雜化、SP³雜化；4號與5號；2；
②鈉離子與X^m-形成離子鍵，結晶水分子間存在氫鍵和范德華力，故答案為：ADE．

點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意一般題目是比較鎂鋁的電離能，這樣設問可見出題求異，主要考查思維能力，空間能力要求比較高，（4）中注意仔細讀題，題目是問鈉離子、X^m-、水分子之間的作用力，而不是硼砂晶體中的作用力，可能會多選B．