【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是
A.該過程中H2O被還原生成氧氣
B.該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成
C.基于合成NH3的過程屬于氮的固定
D.該過程的化學方程式為：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.若12C原子的質量為a g，A原子的質量為b g，則A元素的相對原子質量為
B.氯化鈉晶體不導電，但存在鈉離子和氯離子
C.黃色晶體碳化鋁，熔點2200℃，熔融態不導電，可能是原子晶體
D.18O2與16O2化學性質相似，物理性質有所不同
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【題目】有機物烴A、B和C的結構如下圖，下列有關說法正確的是
A. A的二氯代物結構有兩種
B. B的分子式為
C. 與C互為同分異構體且屬于芳香烴的有機物可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. A、B、C中只有C的最簡式為CH
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【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___。
（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質量分數將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。
（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
（4）實驗結束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。
（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
（6）同學們仔細分析圖1實驗裝置后，經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是___。
②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質量m1g，實驗后鋁銅合金質量m2g，產生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數據計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。
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【題目】在給定條作下，下列選項中所示的物質間轉化能一步實現的是
A.Na
Na2O2
Na2CO3
B.MgCO3
MgCl2溶液
Mg
C.Al2O3
Al(OH)3
AlCl3
D.S
SO3
H2SO4
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【題目】工業上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：
請回答下列問題。
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。
（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。
（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應的離子方程式為___。
（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。
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【題目】下列實驗現象預測正確的是
A | B | C | D |
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燒杯中產生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現白色渾濁，加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層，下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】物質A～K有如圖的轉化關系，其中D、E為氣體單質，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：
(1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。
(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是______________________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：
(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______________(填化學式)。
(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。
(3)檢驗物質Y的方法是______________________________。
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發生化學反應，該反應的化學方程式為____________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是_____________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為____________。
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