Question

【題目】根據題意進行計算：
（1）向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中，加入350mL2mol/L NaOH溶液，充分反應后可以得到Al（OH）3沉淀多少g？
（2）若想得到3.9g Al（OH）3沉淀，應向200mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中加入2mol/L NaOH溶液多少mL？

Answer 1

【答案】
（1）7.8g
（2）75mL或375mL
【解析】解：（1）Al2（SO4）3的物質的量為：0.2L×0.5mol/L=0.1mol，NaOH的物質的量為：0.35L×2mol/L=0.7mol，則：

Al2（SO4）3+	6NaOH=	2Al（OH）3↓+3 Na2SO4
1	6	2
0.1	0.6	0.2

Al（OH）3+	NaOH=NaAlO2+2H2O
0.1mol	（0.7﹣0.6）mol

則最后得到的沉淀的質量為：0.2mol﹣0.1mol=0.1mol，

所以生成白色沉淀的質量為：0.1mol×78g/mol=7.8g，

答：充分反應后可以得到Al（OH）3沉淀7.8g； （2）在200mL 0.5molL﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入2molL﹣1的NaOH溶液，如硫酸鋁完全生成Al（OH）3，則沉淀的質量為：0.2L×0.5mol/L×2×78g/mol=15.6g，

而此時為3.9g，說明硫酸鋁并沒有完全轉化為Al（OH）3，此時n（Al（OH）3）= =0.05mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，

①當NaOH不足時，

Al3++	3OH﹣=	Al（OH）3↓
	3mol	1mol
	x	0.05mol

則x=0.15mol，

V1（NaOH溶液）= =75ml

②如使Al（OH）3部分溶解，則

Al3++	3OH﹣=	Al（OH）3↓
1mol	3mol	1mol
0.2mol	0.6mol	0.2mol

Al（OH）3 +	OH﹣=AlO2﹣+2H2O
1mol	1mol
（0.2﹣0.05）mol	0.15mol

兩步反應共需要0.6mol+0.15mol=0.75mol，

V2（NaOH溶液）= =375mL

答：NaOH溶液75mL或375mL．