【題目】對于反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是
A. v(CO)＝1.6 mol·(L·min) -1B. v(NO2)＝0.9 mol·(L·min) -1
C. v(N2)＝0.25mol·(L·min) -1D. v(CO2)＝1.2 mol·(L·min) -1
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在工業上常用CO與H2合成甲醇，熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
（1）下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。反應第10分鐘達到平衡，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v(H2)=__mol/(L·min），且反應前后體系的壓強之比為____。
（2）在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。
①A、B、C三點對應的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____。
②若達到平衡狀態A時，容器的體積為10 L，則在平衡狀態B時容器的體積為__L。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，被譽為“21世紀的清潔燃料”。
(1)用CO和H2合成二甲醚的反應為：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H。
幾種物質的相對能量如下：
△H=______kJ·mo1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是_____(填代號)。
A．溫度 B．反應物濃度 C．催化劑 D．化學計量數
(2)有利于提高反應中CH3OCH3產率的條件為_______(填標號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(3)采用新型催化劑(主要成分是Cu—Mn的合金)制備二甲醚。催化劑中n(Mn)／n(Cu)對合成二甲醚的影響情況如下圖所示。
當n(Mn)／n(Cu)=2時，二甲醚的選擇性(
)為85．8%，此時二甲醚的產率為_________。
(4)用二甲醚燃料電池電解法可將酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)轉化為Cr3+。原理如下圖：
①燃料電池中的負極是______(填“M”或“N”)電極。電解池陰極的電極反應式為______________________________。
②消耗6．9g二甲醚時可處理Cr的含量為26．0g·L-1的廢水1L，該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數字)
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1
B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1
D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1
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【題目】發展新能源、改善空氣質量等一直是化學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
(1)甲醇是可再生的清潔能源，可利用CO2與H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應歷程如圖所示。
上述合成甲醇的反應的有機副產物有__________；由于該反應速率較慢，需要加入催化劑使反應速率加快，主要降低下列變化中________(填字母)的能量變化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3 D．*OCH3→*CH3OH
(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應，可制合成氣，主要反應(I)、(II)的lg KP(KP為以分壓表示的平衡常數)與T的關系如圖所示。
①反應(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容積為10 L密閉容器中充入1 mol CO、1 mol H2O只發生反應(II)，反應5分鐘到達圖中d點，請計算0～5 min時，CO平均反應速率________；此時CO的轉化率為________；已知：反應速率v=v正-v逆=k正·x(CO)·x(H2O)-k逆·x(CO2)·x(H2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，x為物質的量分數，計算e處的
=______；
③c點時，若反應容器中CO濃度為0.1 mol/L，則CO2濃度為________(填數值)。
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【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ熱量，反應方程式是
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
(l)請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優點，請說出其中一點______________________。
（2）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________________。
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【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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【題目】喘通（
）是我國最早自主研發生產的藥物之一，主要用于支氣管哮喘的治療。其合成路線如圖：
（1）A的化學名稱為___，反應①的試劑與條件為__，反應③的反應類型為___。
（2）E中含氧官能團的名稱為__。
（3）F的結構簡式為___。
（4）反應⑦的化學方程式為__。
（5）B的同分異構體H是含有氨基、能與NaHCO3溶液反應放出氣體的芳香族化合物。則H的結構有__種（不含立體異構）。其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2的是__（寫出其中一種的結構簡式）。
（6）《神農本草經》中記載麻黃能“止咳逆上氣”。從麻黃中提取的麻黃堿也可用于治療支氣管哮喘，其結構簡式為
。
已知：
+ CH3COCl
+HCl。設計以苯、CH3CH2COCl、CH3NH2為原料合成麻黃堿的合成路線__。（無機試劑任選）
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【題目】將6.72L標況下的氯氣通入到500ml一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。則
①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質量是多少？
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