Question

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答。

由上述分析可知，X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則

A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯誤；

B．同周期從左向右非金屬性增強，且非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；

C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導體的性質，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；

D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；

答案選C。