【題目】下列物質混合后不能發生離子反應的是( )
A. 硫酸溶液與食鹽水 B. 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
C. 鋅片與稀硫酸 D. Cl2通入氫氧化鈉溶液中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質按純凈物、混合物、強電解質和非電解質順序排列的是（ ）
A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、
B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸
C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅
D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5（OH）4，含少量SiO2、CuCO3]為原料，制備CuSO4·5H2O的流程如下：
已知：
ⅰ．溶液中離子濃度小于等于1.0×10－5mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
ⅱ．相關試劑成分和價格如表1所示。
ⅲ．25℃時，該流程中金屬離子生成氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
試劑 | 成分 | 價格／（元·噸－1） |
漂白液 | 含25.2％NaClO | 450 |
雙氧水 | 含30％H2O2 | 2400 |
濃硝酸 | 含98％HNO3 | 1500 |
表2
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
請回答：
（1）FeCu4SiO5（OH）4用氧化物的形式可表示為________。
（2）結合題中信息，所選用的試劑1的名稱為________；加入該試劑時，所發生反應的離子方程式為________。
（3）加入試劑2，需調節溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質中的________（填字母）。
A．Cu B．CuO
C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃時，Cu（OH）2的溶度積常數Ksp[Cu（OH）2]＝________。
（5）CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時，導線中通過9.632×104C的電量時，理論上陰極質量增加________g。（已知：1個電子的電量為1.6×10－19C）
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【題目】根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：
A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統命名)分別為_________________。
(3)D的結構簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。
(4)E的同分異構體的結構簡式是___________________________。
(5)①、②、③的反應類型依次是_________________________。
(6)寫出②、③的反應化學方程式_________________________。
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【題目】有關水解原理的應用，下列說法正確的是
A．將NaHCO3溶液蒸干并灼燒時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-向正向移動，最后可以得到NaOH固體
B．MgSO4酸性溶液中含有雜質離子Fe2+時，可以先加人氯水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入MgO除去雜質
C．為抑制離子的水解，在配制SnCl2溶液時，可以加入適量稀硫酸加以酸化
D．用MgCl2 6H2O制取無水MgCl2時，需要在HCl氣流中加熱
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【題目】下列變化中，氣體僅被還原的是
A. 二氧化碳使Na2O2固體變白 B. 氯氣使KBr溶液變黃
C. 二氧化氮溶于水 D. 氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
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【題目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為
A．+2價 B．+3價 C．+4價 D．+6價
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A. 加入適量的鋁粉 B. 加入適量的水
C. 加入少量的硫酸銅溶液 D. 加入濃度較大的鹽酸
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