Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數是最內層電子數的3倍．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態化合物，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態化合物．C⁺具有與氖原子相同核外電子排布．D原子最外層電子數比B原子最外層電子數多一個電子，根據以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A

H

 B

O

 C

Na

 D

Cl

（2）用電子式寫出A₂B化合物的形成過程

； 用電子式寫出C₂B化合物的形成過程

；
（3）A₂B₂中加少量M_nO₂反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；C₂B₂與CO₂反應的化學方程

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

．

Answer 1

分析：短周期元素，原子序數依次增大，B原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則B為O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態化合物，則A為H元素；A、C同主族，C⁺具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態化合物．C、D同周期，處于第三周期，D原子最外層電子數比B原子最外層電子數多一個電子，D原子最外層電子數為7，則D為Cl元素，以此來解答該題．

解答：解：短周期元素，原子序數依次增大，B原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則B為O元素；A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種液態化合物，則A為H元素；A、C同主族，C⁺具有與氖原子相同核外電子排布，則C為Na元素，B、C也可形成C₂B和C₂B₂兩種固態化合物．C、D同周期，處于第三周期，D原子最外層電子數比B原子最外層電子數多一個電子，D原子最外層電子數為7，則D為Cl元素，
（1）由上述分析可知，A為H，B為O，C為Na，D為Cl，
故答案為：H；O；Na；Cl；   
（2）用電子式寫出H₂O化合物的形成過程為：，
用電子式寫出Na₂O化合物的形成過程為：，
故答案為：；；
（3）A₂B₂中加入少量MnO₂反應為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
C₂B₂與CO₂反應的化學方程為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質，注意掌握用電子式表示物質及化學鍵的形成．