Question

【題目】按要求回答下列問題：

(1)在標準狀況下，V L H2 中含有 N 個氫分子，則阿伏加德羅常數為_____mol-1

(2)8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。

(3)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應，生成22 g C和一定量的D；現將16 g A與70 g B混合，充分反應后，生成2 mol D和一定量的C，則D的相對分子質量為_________。

(4)標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，該混合氣體對氫氣的相對密度是9.5，則混合氣體平均摩爾質量為____________，混合氣體中CH4與CO的體積比為____。

(5)若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。（用帶字母的表達式回答）

Answer 1

【答案】 3.01×1022 18 19g/mol 3:1

【解析】

(1)根據NA=進行計算；

(2)根據n=、N=nNA進行計算；

(3)根據質量守恒結合M=進行計算；

(4)根據V=nVm進行計算；

(5)根據c=進行計算。

(1)氫氣物質的量為=mol，則N=mol×NA mol-1，故NA=mol-1；

(2)8.5 g氫氧根離子的物質的量為，氫氧根離子含有10個電子，故0.5mol氫氧根離子所含有的電子數目為0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022；

(3)根據質量守恒，生成D的質量為(8＋32－22)g=18g，16gA完全參加反應需要B的質量為32×16÷8g=64g，B過量，因此產生D的質量為16×g=36g，D的摩爾質量為g/mol=18g/mol；

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體的物質的量為=0.4mol，二者對氫氣相對密度是9.5，可知混合氣體的平均相對分子質量為2×9.5=19，即混合氣體平均摩爾質量為19g/mol；

設混合氣體中CH4的物質的量為nmol，則CO的物質的量為(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=19g/mol×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；CO的體積為(0.4-n)mol×22.4L/mol=2.24L；混合氣體中CH4與CO的體積比為6.72L：22.4L=3：1；

（5）HCl的物質的量為=mol，HCl的質量為mol×36.5g/mol=g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質量為（+1000）g，溶液的體積為=L，故所得溶液的物質的量濃度為=mol/L。