【題目】將1.92gCu放入50mL2mol/L稀硝酸中，當銅全部溶解后，
（1）產生的氣體是____________，標準狀況下的體積是___________L；
（2）溶液中H+物質的量濃度是______________mol/L，NO3- 物質的量濃度是______mol/L（溶液體積變化忽略不計）。
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【題目】一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發生可逆反應。(Ⅰ)若某可逆反應的化學平衡常數表達式為:K=
(1)寫出該反應的化學方程式:
(2)能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是 (填選項編號)。
A.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B.v正(H2O)=v逆(H2)
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化
D.容器中總質量不隨時間而變化
E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g),t1秒時,H2的物質的量為0.20 mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質的量為0.35 mol。
(1)t1～t2這段時間內的化學反應速率v(H2)= 。
(2)若繼續加入2 mol Fe(s),則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”),繼續通入1 mol H2O(g),再次達到平衡后,H2物質的量為 mol。
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。t1時改變了某種條件,改變的條件可能是 、 (填寫2項)。
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【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是（ ）
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，同時也是對煙氣進行脫硫、脫硝的吸收劑。其一種生產工藝如下：
已知：
純ClO2易分解爆炸，空氣中 ClO2的體積分數在 10%以下比較安全；
NaClO2在堿性溶液中穩定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO2飽和溶液在溫度低于 38℃時析出 NaClO23H2O，等于或高于38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時分解成 NaClO3和 NaCl。回答下列問題：
(1)寫出“反應”步驟中生成 ClO2的化學方程式_________。
(2)從濾液中得到的 NaClO23H2O 晶體的方法是_________。
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2 。在尾氣吸收過程中，可代替 H2O2的試劑是_________(填序號)。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
(4)國家標準規定產品中優級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學純試劑純度≥99.5%。為了確定某批次 NaClO2產品的等級，研究小組設計測定方案如下：取 10.00g 樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的 KI 溶液；充分反應后，將反應液定容至 200mL， 取出 20.00mL 于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用 2.00molL﹣1的 Na2S2O3溶液與之反應，消耗Na2S2O3溶液 22.00mL。該樣品可達試劑純度 ________________。(寫出計算過程) 已知： ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣ ， I2+2S2O32﹣═2I﹣
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【題目】關于濃度均為0．1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
A. c（NH4+）：③＞①
B. 水電離出的c（H+）：②＞①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c（OH-）+c（NH3·H2O）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.酒精和四氯化碳可以用水加以鑒別
B.根據蛋白質在火焰上燃燒產生的氣味，確定該物質是蛋白質還是植物纖維
C.用焰色反應鑒別K2SO4和KCl兩種粉末
D.用澄清石灰水檢驗CO中混有的CO2
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【題目】全釩液流電池充電時間短，續航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為：VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是
A. 電解Na2SO3溶液時，a極與電池負極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊
B. 電解時b的電極反應式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+
C. 電池放電時，負極的電極反應式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O
D. 若電解過程中圖2所有液體進出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區變化的質量為4.6g
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【題目】硫化氫中的硫元素化合價為______，在化學反應中易_____（填得或失）電子，因此具有______性。硫化氫可燃，氧氣充足情況下，硫化氫燃燒產生淡藍色火焰，化學方程式_________；氧氣不足情況下，硫化氫燃燒化學方程式_______。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。
已知：①NaNH2+N2O
NaN3+H2O。
②NaNH2能與水反應生成NaOH和NH3
實驗室利用如下裝置模擬工業級NaN3的制備。
請回答下列問題：
實驗I：制備NaN3
(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；
(2)為了使反應均勻受熱，裝置D處b容器應采取的加熱方式為______________________。
(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣，其目的是___________。
(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。
實驗Ⅱ：分離提純
反應完全結束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。
(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。
實驗Ⅲ：定量測定
實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：
①將2.500g試樣配成500mL溶液
②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。
(7)若其它讀數正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(8)減樣中NaN3的質量分數為___________ (保留四位有效數字)。
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