Question

【題目】根據如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是( )

A.1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.C→CO的熱化學方程式為2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－110.6 kJ·mol－1

D.熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值為282.9 kJ·g－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、由圖可知：1molC（s）與1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）與1molO2（g）的能量之和遠大于393.5kJ，故A錯誤；

B、由圖可知：1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的熱量，所以反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；

C、由圖可知：1molC（s）和0.5molO2（g）轉化為1mol的CO（g），放出熱量為：393.5 kJ -282.9 kJ =110.6kJ，所以2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.2kJ/mol，故C錯誤；

D、熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量，燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態，則CO的熱值為=10.1kJ/g，故D錯誤；

故選B。