【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入NOD.降低溫度同時增大壓強
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【題目】下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr，當閉合開關K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時，Na＋從右到左通過離子交換膜
B. 閉合開關K時，負極反應式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C. 閉合開關K時，當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀況下氣體1.12 L
D. 閉合開關K時，X電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
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【題目】下列與有機化合物結構、性質相關的敘述錯誤的是
A.
的結構中含有酯基
B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D.苯不能因化學反應而使溴的四氯化碳溶液退色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
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【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：
①將4.4g該有機物完全燃燒，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1的質譜圖；③A的核磁共振氫譜如圖2：
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質量是__________
（2）有機物A的分子式是_________
（3）有機物A的實驗式是________
（4）紅外光譜上發現A有﹣COOH和2個﹣CH3則有機物A的結構簡式 ____________
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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2＋O2
2SO3，反應達平衡的標志是
①單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3
②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2
③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變
A. ①②B. ①③C. ①D. ③
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【題目】(1)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學方程式為_．
(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)，反應過程如下：
2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol
氣態PCl5生成氣態PCl3和Cl2的熱化學方程式為___．
(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填“偏大、偏小、無影響”)．
④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等、不相等”)．
⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．
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【題目】下列圖示或根據圖示所得出的結論正確的是
A.圖甲表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中pH的變化，則曲線a代表醋酸
B.圖乙表示溫度不變，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時，溶液中
隨鹽酸體積的變化關系
C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g)到達平衡時，CH4的平衡轉化率與壓強、溫度的變化關系曲線，說明P1<P2
D.圖丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲線
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【題目】X、Y、Z、M、N是原子序數依次增大的五種短周期主族元索，它們能形成一種有機酸(結構如圖)，五種元素原子的最外層電子數之和為24，Z和N同主族，M是非金屬性最強的元素，下列說法錯誤的是
A.最高正化合價：N＞Y＞X
B.Z、N可分別與X形成等電子數的化合物
C.原子半徑：N＞Z＞Y＞M＞X
D.Y和N均存在某種含氧酸能使酸性KMnO4溶液褪色
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