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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗(yàn)結(jié)論，明顯錯(cuò)誤的是（）

A．Na

、H

、Cl

、HCO

B．Ca

、Mg

、Cl

、Br

C．Na

、OH

、S

、Cl

D．K

、SO

、NH

、Cl

A組中的H

與HCO

不能大量共存，明顯錯(cuò)誤。B、C、D三組離子均能大量共存，無明顯錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^－→C₆H₅OH + HCO₃^－

B．濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取氯氣：MnO₂+2H^＋+2Cl^－

Mn²^＋+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^－

D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－+ 2H₂O

H₂↑+ Cl₂↑+2OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五種無色溶液：NaCl、K₂S、NaAlO₂、NaHCO₃、BaCl₂。要求只用一種試劑一次將它們區(qū)別開來，這試劑可以是下列的（）

A．稀鹽酸

B．稀硫酸

C．氯化鋇溶液

D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在Na⁺、

、

、Cl^-、

、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH＞7；
(2)向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分液漏斗分液；
(3)向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
(4)在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
下列判斷正確的是( )
①肯定有Na⁺②肯定有

③肯定有

④肯定有Br^-⑤肯定有Cl^-⑥肯定沒有

A．①③④⑥	B．①②④⑥
C．②③④⑥	D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（）

A．用醋酸除去水垢：

B．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

D．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加	B．失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)
C．金屬單質(zhì)只具有還原性	D．失電子越多,該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

離子反應(yīng)及其應(yīng)用：
（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃ ，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①、將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是，一定不含的物質(zhì)是，可能

含有的物質(zhì)是（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），寫出第①步中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，
第②反應(yīng)步中離子方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下甲為pH=2的醋酸溶液，乙為pH=2的醋酸和鹽酸的混合溶液，下列說法正確的是（）

A．甲溶液中c（CH₃COO^－）一定大于乙溶液中c（CH₃COO^－）

B．甲、乙等體積混合后pH大于2

C．乙溶液離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^－）＞c（CH₃COO^－）＞ c（H⁺）＞c（OH^－）

D．加入相同濃度的NaOH溶液至中性，甲乙兩溶液消耗NaOH溶液的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：
4Mg+6H⁺+NO₃^- =4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．25℃時(shí)，將20 mL 0．1mol·L^-1H₂SO₄溶液和30 mL 0．15mol·L^-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10 mL 0．1 mol·L^-1KAI（SO₄）₂溶液和10 mL0．2 mol·L^-1Ba（OH）₂溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

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