Question

已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

則下列有關說法正確的是
A．各溶液pH關系為：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液與b mol·L^－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

Answer 1

D

試題分析：根據弱酸的電離平衡常數可知，酸性強弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO。由于酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，pH越大。A不正確，因為溶液的濃度不一定是相同的；根據溶液中電荷守恒可知c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CN^－)，由于所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，所以c(H^＋)＜c(OH^－)，因此溶液顯堿性，但當二者恰好反應時，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時a＝b，所以選項B不正確；稀釋是一直促進電離的，C不正確，且pH是先減小或增大；根據電荷守恒可知，選項D正確，答案選D。
點評：在比較溶液中離子濃度時，應該利用好3個守恒關系式，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。