Question

下列說法中正確的是（　�。�

A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

B．升高NH₄Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．常溫下K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-12，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析：A、鉛蓄電池放電時(shí)是原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；鉛蓄電池充電時(shí)是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、升溫促進(jìn)水的電離，離子積增大，升溫促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中氫離子濃度增大PH減��；
C、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)的熵變小于0分析判斷；
D、溶度積比較物質(zhì)溶解性大小的前提是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)中的陰陽離子比相同分析；

解答：解：A、放電時(shí)是原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)是電解池，原電池的正極接電源的正極做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；
B、水的電離是吸熱過程，升溫促進(jìn)水的電離，離子積增大，鹽類水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中氫離子濃度增大PH減��；故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行：△H-T△S＜0，反應(yīng)的△S＜0，所以反應(yīng)的△H＜0，故C正確；
D、Ag₂CrO₄和AgCl的構(gòu)成離子比不同，不能用溶度積大小比較物質(zhì)溶解度，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，電極名稱和電極反應(yīng)判斷，鹽類水解和水的電離是吸熱過程，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，溶度積的比較應(yīng)用規(guī)律，綜合性強(qiáng)，難度中等．