Question

【題目】常溫下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大的是d

B. a點溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)

C. b點溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)

D. c點溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故A錯誤；B．a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C．b點溶液為中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，結合電荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正確；D．c點氫氧化鈉的體積為150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，則是3c(NH4+)+3c(NH3H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D錯誤；故選C。