Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物反應的化學方程式： ．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（5）B元素的氣態氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ．
（6）在火箭推進器中裝有液態B2A4和液態A2C2 ， 已知0.4mol．液態B2A4和足量液態A2C2反應，生成氣態B2和氣態A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式： ． B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點 ， 原因是
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是
A.水比硫化氫穩定．
B.氨氣易液化．
C.氨氣極易溶于水．
D.水結成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；CD
（2）Na2O2+SO2=Na2SO4
（3）H++HSO3﹣=H2O+SO2↑
（4）HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
（5）2：3
（6）N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ?mol﹣1；
（7）高；水分子間存在氫鍵
（8）BCD
（9）
【解析】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素是所有原子中半徑最小的原子，則A為H元素；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽X，則B為N元素，X為NH4NO3；D與A同主族，D的原子序數大于氮，故D為Na；D與E同周期，即處于第三周期，E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的 ，則E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則C為O元素．
（1.）同主族自上而下非金屬性減弱，故氧元素的非金屬性比硫的強，比較氫化物穩定性或單質與氫氣化合的難易程度等可以判斷非金屬性強弱，單質的沸點屬于物理性，不能判斷非金屬性強弱，氫化物沸點也不能判斷非金屬性強弱，所以答案是：氧；CD；
（2.）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為Na2O2 ， E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物為SO2 ， 二者反應方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以答案是：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（3.）H、O、Na、S四種元素可形成兩種酸式鹽為NaHSO3、NaHSO4 ， 二者反應的離子方程式為：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，所以答案是：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；
（4.）H和S，H和O可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲為HS﹣ ， 乙為OH﹣ ， 則甲與乙反應的離子方程式為HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O，所以答案是：HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O；
（5.）N元素的氣態氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原于分子）NO能反應生成氮氣，該反應中氧化產物與還原產物都是氮氣，根據電子轉移守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（2﹣0）：[0﹣（﹣3）]=2：3，所以答案是：2：3；
（6.）0.4mol液態N2H4和足量液態H2O2反應，生成氣態N2和氣態H2O，放出256.6kJ的熱量，則1mol液態N2H4反應放出的熱量為256.6kJ× =641.5kJ，故該反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJmol﹣1 ，
N2H4的電子式為 ，所以答案是：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJmol﹣1； ；
（7.）水分子間存在氫鍵，H2O的沸點比H2S 沸點高，所以答案是：高；水分子間存在氫鍵；
（8.）A．水比硫化氫穩定，是由于O元素非金屬性比S的強，與氫鍵無關，故A錯誤；
B．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點較高，氨氣易液化，故B正確；
C．氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣極易溶于水，故C正確；
D．每個水分子與周圍的4個水分子之間形成4個氫鍵，形成“空隙”，水結成冰，密度減小，體積增大，故D正確，
故選：BCD；
（9.）用電子式表示氯化氫的形成過程： ，所以答案是： ．