Question

【題目】常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
B.實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C.該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子
D.生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中一定不存在與氫離子反應的離子：CO32﹣、NO2﹣； 溶液A中加過量（NH4）2CO3 ， 產生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+ ， 原溶液中一定有Al3+；
溶液乙加銅和濃硫酸能產生NO，原溶液中有NO3﹣ ， 強酸性溶液中有NO3﹣ ， 則一定沒有Fe2+、I﹣；
A．根據分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，故A錯誤；
B．根據反應方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮氣體的物質的量為： =0.15mol，由于沒有告訴是標準狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，故B錯誤；
C．根據以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應該含有SO42﹣離子和Cl﹣ ， 所以該溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，故C正確；
D．產生的氣體NO、CO2、NH3中，NO不溶于水，故D錯誤；
故選C．