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在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　　）

A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3

C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

A．醋酸鈉溶液呈堿性，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以能說明醋酸是弱酸，故A不選；
B．常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故B不選；
C．溶液的導電能力與離子濃度有關，溶液的濃度未知，無法判斷醋酸的電離程度，故C選；
D．常溫下，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸溶液中存在電離平衡，則能證明醋酸是弱酸，故D不選；
故選：C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質電離的敘述中，不正確的是（）

A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質

D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

A．降低溫度，溶液中c（NH₄⁺）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

C．加入少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．加入水時，溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H⁺）______c（OH^-），在常溫時pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH₃?H₂Ob．CH₃COONac．NH₄Cld．NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，下列說法不正確的是（　　）

A．室溫下，相同濃度的CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離程度相同

B．溫度升高，K_a增大、K_b減小

C．室溫下，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

D．室溫下，相同物質的量濃度時，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）與NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m和n的關系正確的是（　　）

A．m＞n

B．m=n

C．m＜n

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　　）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）______是電離平衡；______是水解平衡
（2）當向其中加入氫氧化鈉固體時，c（S^2-）變______（填“大”或“小”）
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（H⁺）?c（OH^-）將變______（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是______．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大小：鹽酸______醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明______為弱電解質．
（3）實驗剛開始時，發現裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是______．
（4）兩裝置反應剛結束時（無固體剩余），發現裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

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