Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________________。

②在蒸發過程中，待________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如下圖。

除雜質過程中用到下列操作： a．加入適量稀鹽酸 b．加入過量BaCl2溶液 c．加入過量Na2CO3溶液 d．加入過量NaOH溶液

①除去可溶性雜質加入試劑的正確順序是_____________（填序號）

②證明SO42-已經沉淀完全的方法是__________。

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____（用化學方程式表示）。

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到沒有氣泡冒出，還要進行____（操作）。然后將濾液倒入蒸發皿蒸發。

Answer 1

【答案】漏斗 蒸發皿中出現較多固體時 bdca或dbca 靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現渾濁，則表明SO42-已經沉淀完全 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 用pH試紙檢驗濾液到中性或微酸性

【解析】

粗鹽提純操作分為兩部分，一是通過過濾將泥沙等沉淀物除去，二是通過沉淀法，將多余離子進行沉淀，最終將氯化鈉提純濃縮。

⑴實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟；

①操作Ⅰ為過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；

②在蒸發過程中，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，否則蒸發皿過熱會導致固體融化；

⑵①由于粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質，除雜時添加物一般過量，除去鎂離子可用氫氧化根沉淀，除去鈣離子可用碳酸根沉淀，除去硫酸根離子可用鋇離子沉淀，即除雜順序為首先加入氫氧化鈉，除去鎂離子，再用氯化鋇除去硫酸根，溶液中會剩余一定量氯化鋇，再用碳酸鈉除去鈣離子和剩余鋇離子，最后過量的氫氧根和碳酸根用鹽酸除去。其中，氫氧化鈉的添加位置可以任意，但是氯化鋇必須在碳酸鈉之前進行添加，除雜順序為bdca或dbca；

②證明SO42-已經沉淀完全的方法靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出現渾濁，則表明SO42-已經沉淀完全；

③加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是除去鋇離子，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

④操作Ⅳ所得濾液中加入一定量的鹽酸，用玻璃棒攪拌直到沒有氣泡冒出，還要進行用pH試紙檢驗濾液到中性或微酸性，保證鹽酸不過量。然后將濾液倒入蒸發皿蒸發。