【題目】硫酸銅晶體中結晶水含量的測定結果（ ）
A.可能偏小B.一定偏小， 不可能偏大
C.可能偏大D.偏大、 偏小都有可能
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑該反應中還原劑是________________。(填化學式)
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是在堿性環境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________。
②每生成2mol FeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和1 mol FeBr2的溶液中通入2.5 mol Cl2，此時依次被氧化的離子是__________，被氧化的離子對應的物質的量之比是________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合溶液中通入c mol Cl2，當該混合溶液與通入的Cl2恰好完全反應時，a、b、c的關系為______________________(用含a、b、c的代數式表示)。
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【題目】下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：
（1）
2-乙基丁烷 _____________________________________；
（2）
3，4-二甲基戊烷 ________________________________；
（3）
5-甲基-4，6三乙基庚烷 ____________________。
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是( )
A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強
B. 常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】已知A，B，C，D，E，F均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．A，F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態原子中電子占據三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
（1）A，B，C三種元素的電負性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．
（2）F基態原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F原子的核外電子從基態躍遷到激發態產生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發射”）．
（3）根據等電子原理，寫出AB+的電子式：__．
（4）已知：F3+可形成配位數為6的配合物．組成為FCl36H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質量的紫色、藍綠色、綠色3種物質的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產生白色沉淀且質量比為3：2：1．則綠色配合物的化學式為__．
A．[CrCl（H2O）5]Cl2H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計了如圖所示的電化學裝置：下列說法不正確的是
A. 乙池工作時，CO32-不斷移向負極
B. 乙池負極反應為CH30H-6e-+3CO32-=4CO2＋2H2O
C. 甲池中Fe電極發生的反應為2Cl- -2e-=Cl2
D. 為了使電池持續供電，工作時必須有CO2參與循環
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