Question

【題目】（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_____________________。

③2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。

（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉(zhuǎn)化率___________，C 的體積分?jǐn)?shù)_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_____ (填“變大”、“變小“或“不變")； 若C 是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色______________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達(dá)到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動(dòng)，氣體的平均摩爾質(zhì)量_______。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________________，當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_________________________。

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 0.05mol(L·min) 30% 變小 變小 變大 變淺 向右 不變 c>a>b c>a=b

【解析】(1)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1mol-0.7mol)：(1mol-0.9mol)：0.2mol=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

②根據(jù)圖象，2min時(shí)，Z的物質(zhì)的量為0.2 mol，從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率= =0.05mol/(Lmin)；故答案為：0.05 mol/(Lmin)；

③2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故答案為：30%；

(2)在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.15mol/L，題干中再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.18 mol/L，說明平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故答案為：變小；變��；

(3)當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量減小，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則m+n＞p，則加壓后，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增大；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，體積增大，C的濃度變小，則反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：變大；變淺；

(4)將固體A放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2A(s)2B(g)+C(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)；由于混合氣體中B和C的物質(zhì)的量之比始終不變，因此氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故答案為：向右；不變；

(5)鹽酸是一元強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度等于酸的濃度；硫酸是二元強(qiáng)酸完全電離，硫酸中氫離子濃度為酸的二倍；醋酸是弱酸部分電離，氫離子的濃度小于酸的濃度；所以c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b；當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí)，醋酸濃度最大，相同狀況下產(chǎn)生的氣體最多，所以相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c>a>b；c＞a=b。