Question

【題目】化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。

（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是______（填字母）。

A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應 C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應

（2）獲取能量變化的途徑

① 通過化學鍵的鍵能計算。已知：

化學鍵種類	H—H	O＝O	O—H
鍵能（kJ/mol）	436	498	463.4

計算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝____________kJ·mol-1

② 通過物質所含能量計算。已知反應中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為E A、EB、 EC、 ED，該反應△H＝_______。

③ 通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：

Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s) △H＝－414kJ·mol-1

Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s) △H＝－511kJ·mol-1

寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式__________。

④利用實驗裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號）。

A．50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固體

Answer 1

【答案】C －483.6 EC＋ ED—（EA＋EB） Na2O2(s)＋2Na(s)====2Na2O(s)△H＝－317 kJ·mol-1 B

【解析】

考查反應熱的計算。根據△H＝斷鍵鍵能總和-成鍵鍵能總和或者△H＝生成物總能量-反應物總能量進行解答；

（1）A．Na2O與水反應 屬于放熱反應，故A不符合；

B．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應，故B不符合；

C．CaCO3受熱分解屬于吸熱反應，故C符合；

D．鋅與鹽酸反應屬于放熱反應，故D不符合；

所以，屬于吸熱反應的是C；

（2）①根據2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)方程式可知，△H＝斷鍵鍵能總和-成鍵鍵能總和，即H＝2H—H+ O＝O- 4O—H =2×436+498-463.4×4=－483.6 kJ·mol-1；

② 通過物質所含能量計算△H＝生成物總能量-反應物總能量。所以反應A＋B=C＋D中△H= EC＋ED-（EA＋EB）；

③ 通過蓋斯定律可I×2-II：2Na(s)+ Na2O2(s)= 2Na2O(s) △H =－414kJ·mol-1×2-（-511kJ·mol-1）=－317 kJ·mol-1；所以Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式為：Na2O2(s)＋2Na(s) ==2Na2O(s) △H＝－317 kJ·mol-1；

④測量鹽酸與NaOH溶液反應的熱量變化的過程中，為了保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，所以若取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液；因此，本題正確答案是：B。