【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是
A.N2
NO
HNO3
B.濃HCl
Cl2
漂白粉
C.MgCl2(aq)
無水MgCl2
Mg
D.飽和NaCl(aq)
NaHCO3Na2CO3
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強還原性，在工業生產上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學鍍膜、貴金屬回收、工業廢水處理等。工業上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯誤的是
A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4
B.兩步的總反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率
D.由圖可知該工藝過程中無污染性物質產生，符合綠色化學理念
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。
（1）反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是___。
（2）已知反應器中還存在如下反應：
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1
ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3
……
反應iii為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用__（寫化學方程式）反應的ΔH。
（3）反應物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反應的計量數之比，目的是__（填字母）。
a.促進CH4轉化 b.促進CO轉化為CO2 c.減少積炭生成
（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分數和CaO消耗率隨時間變化關系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數顯著降低，單位時間CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不變”）。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，因為此時CaO主要發生了__（寫化學方程式）反應而使（1）中反應平衡向__移動。
（5）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質a是__，電源負極電極反應為___�！扳g化”裝置中陽極電極反應為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組由有機物A制備G的合成路線如圖所示：
請回答下列問題：
(1)A的結構簡式為________；D中含氧官能團的名稱是________。
(2)反應③的試劑和反應條件分別是________，該反應類型是________。
(3)已知吡啶是一種有機堿，在反應⑤中的作用是________。
(4)反應⑤的化學方程式為________。
(5)G的相對分子質量為________。
(6)H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有________種。
(7)參照上述合成路線，以
和
為原料，經三步合成某化工產品
的路線為________(其他無機試劑任選)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是
A.該轉化過程的實質為NOx被H2還原
B.x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1
C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少
D.過程I發生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組收集了一種合金進行以下探究(已知銅元素的焰色反應呈綠色)。
(1)外觀暗灰色，表皮光滑；
(2)在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落；
(3)取刮去表皮的合金10 g，放入足量的稀硫酸中，收集到標準狀況下的H2 8.96 L；
(4)另取刮去表皮的合金10 g，放入足量的NaOH溶液中，也收集到標準狀況下的H2 8.96 L。
試據此判斷，該合金中一定含有的元素是________(寫元素符號)；可能含有的元素是________(填選項編號)。
a．Ag b．Mg
c．Na d．Fe
如果該合金中只含2種元素，則二者的質量比是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在工業生產中有廣泛的應用。
（1）如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，寫出電解飽和食鹽水總離子方程式_________
下列說法正確的是__________
A．直流電源的左側為負極
B．從E口逸出的氣體是H2
C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性
D．從C口出來的溶液為NaOH溶液
E．每生成22.4 LCl2，便產生2 molNaOH
F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3 溶液
G．該離子交換膜為陽離子交換膜
（2）雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產物），其電解的化學方程式為：3H2O+3O2 
O3+3H2O2。則陽極的電極反應式為________________________，陰極的電極反應式為_________________________ 。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑。工業上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩定，會產生紅色絮狀物質及氣泡，則該過程的離子方程式為________________________。
②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應式為__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：________。
(2)根據下列微�；卮饐栴}：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。
①以上8種微粒共有________種核素，共________種元素。
②互為同位素的是________。
③質量數相等的是________和________，中子數相等的是________和________。
(3)相同物質的量的
與
的質量之比為________；中子數之比為________；電子數之比為________。
(4)銣和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應后，產生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是______________。(銣的相對原子質量取85.5)
(5)質量相同的H2O和D2O與足量鈉反應，放出的氣體在標準狀況下的體積之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學設計的回收利用方案如下：
(1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______。
(2)若D中含有Fe3+，除去Fe3+的常用試劑是______。
(3)若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：______、______、過濾、洗滌、自然干燥。
(4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液，試劑Y選用稀硝酸，則化學方程式為：______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
