【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。物質：
有光學活性，它發生下列反應后生成的有機物無光學活性的是：（ ）
A. 與NaOH溶液共熱
B. 與甲酸發生酯化反應
C. 與銀氨溶液發生銀鏡反應
D. 在催化劑存在下與H2作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為 ；
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是 （填序號）；
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 ，而D中則是由于SO2具有 ；
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是 ；
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是 （填序號）；
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余。根據所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是 。
假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀 mol（用含a的代數式表示，要化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—硝基甲苯是一種重要的工業原料，某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）
實驗步驟如下：
①配制濃硫酸和濃硝酸的混合物（混酸）；
②在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯（密度為0.866 g·cm－3）；
③裝好其他藥品，并組裝好儀器；
④向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；
⑤控制溫度，大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體（淡黃色油狀）出現；
⑥分離出一硝基甲苯，經提純最終得到一硝基甲苯共15 g．
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右，如果溫度過高，則會產生__________等副產品（填物質名稱）
（2）簡述配制混酸的方法：____________________．
（3）A儀器名稱是__________，進水口是__________．
（4）寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式：___________________________．
（5）分離產品方案如下：
操作2的名稱是___________．經測定，產品2的核磁共振氫譜中有5個峰，它的名稱為___________．
（6）本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ （結果保留三位有效數字）
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A．氫氣、石油、煤、油脂都屬于化石燃料
B．蔗糖及其水解產物均可發生銀鏡反應
C．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體
D．油脂在堿性條件下的水解反應又稱為皂化反應
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【題目】化學與生產、生活、社會密切關系，下列說法錯誤的是（ ）
A.燃煤發電廠在煤燃燒時加入一些生石灰，能減少廢氣中的二氧化硫排放
B.洪澇災害地區的災民用明礬和漂白粉先后處理濁水后就可直接飲用
C.人們所使用的材料，不一定是純度越高越好
D. 通訊領域中的光導纖維不可長期浸泡在強堿性溶液中
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【題目】將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質量增加了7g，則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為（ ）
A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：3
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【題目】新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過：B2O3(s)+2NH3(g)
2BN(s)+3H2O(g)反應制得，實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料，以降低B2O3熔體的黏度。下列有關說法正確的是
A．反應中B2O3是氧化劑
B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應物充分接觸
D．反應時NH3需要用無水CaCl2干燥
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【題目】（14分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。
【查閱資料】
①BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃；
②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；
③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。
【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼：
請回答下列問題：
(1)常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式：______________。
(2)E裝置的作用是________________。
(3)寫出D裝置中發生反應的化學方程式：__________________；實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式________________。
(5)為了順利完成實驗，正確的操作是__________(填序號)。
①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你設計一個簡易實驗，驗證制得的產品中是否含有硼粉：____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害。
（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。
請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。
（2）工業上為了處理含有Cr2O2－ 7的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為__________。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（國家允許的排放標準之內）。
③現用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mgL-1的廢水，需用綠礬的質量為 kg。（保留到
小數點后一位）
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