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6 g碳和8 g氧氣在密閉的容器中，在高溫下充分反應(yīng)，當(dāng)碳、氧均已耗盡時，所得產(chǎn)物是
[　　]
A．	14 g　CO₂
B．	11 g　CO₂，3 g　CO
C．	CO與CO₂各7 g
D．	14 g　CO

答案：D
解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，因此產(chǎn)物的質(zhì)量為8 g＋6 g＝14 g．6 g碳的物質(zhì)的量為0.5 mol，8 g氧氣所含氧原子的物質(zhì)的量為8 g/16 g·mol^－1＝0.5 mol，n(C)∶n(O)＝0.5 mol∶0.5 mol＝1∶1，產(chǎn)物全部為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?煙臺一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ②CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol-1 ③H₂（g）+

O₂（g）═H₂O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H₂O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

	H₂O	CO	CO₂	H₂
甲 n/mol	0.10	0.30	0.10	0.50
乙 n/mol	0.20	0.20	0	0

①起始時，甲容器中反應(yīng)向

逆反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為

50%

．
②如圖表示上述反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是

降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度

．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時負(fù)極反應(yīng)式為

CO+CO₃^2-→2CO₂+2e^-

，若使用該電池電解熔融Al₂O₃制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

6.72

L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高．下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是

④

（填序號）
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放
②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料
（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a=4.7×10^-8．寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；2HClO=2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)．

已知：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為

abcf

；若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為

Na₂CO₃

．
（4）已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1；CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g），△H=-283.0kJ?mol^-1，寫出CO₂ 和C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1

．以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負(fù)極反應(yīng)式為

CO+CO₃^2-→2CO₂+2e^-

．若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

11.2

L．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版人教版 題型：021

6 g碳和8 g氧氣在密閉的容器中，在高溫下充分反應(yīng)，當(dāng)碳、氧均已耗盡時，所得產(chǎn)物是
A．	14 g　CO₂
B．	11 g　CO₂，3 g　CO
C．	CO與CO₂各7 g
D．	14 g　CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6 g碳和8 g氧氣，在密閉容器中于高溫下充分反應(yīng)，當(dāng)碳和氧均已耗盡時所得產(chǎn)物是（）

A.14 g CO₂B.11 g CO C.CO、CO₂各7 g D.14 g CO

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