實驗室可用碳酸鈉合成亞硫酸鈉晶體．有關裝置如圖所示：
將17g Na2CO3溶于80mL水中，分裝在C、D兩個錐形瓶中，再將25g銅屑放入圓底燒瓶中，將60mL濃硫酸和10mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)．將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得溶液中，慢慢加入17g Na2CO3，蒸發濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體．試回答：
(1)如何配制60mL濃硫酸與10mL水的混合液？答：________．
(2)裝置B中濃硫酸的作用：________．
(3)Na2CO3溶液要分裝在兩個錐形瓶中的理由是：________；
寫出C中發生反應的離子方程式
________．
(4)控制SO2產生速率的方法是________．
(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是________．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058
合成乙酸異戊酯，其實驗裝置如圖所示，操作過程如下：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL(0.14 mol)異戊醇和20 mL(0.35 mol)冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層．
②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫．
③把燒瓶內混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置．
④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機層幾次，并將洗滌后水層分離出．
⑤將分離的有機層轉移到另一錐形瓶中，加入無水MgSO4或Mg(NO3)2處理．最后將處理后的有機層經135 ℃～143 ℃蒸餾，即得乙酸異戊酯產品．
試回答以下問題：
(1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學方程式_____，其中濃H2SO4作用是______，燒瓶內碎瓷片的作用是_____．
(2)水冷凝器的作用是_____，冷凝管的a口是冷卻水的______(進口、出口)．
(3)乙酸和異戊醇物質的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____．
(4)③中飽和碳酸鈉的作用是_____；⑤中無水MgSO4或Mg(NO3)2的作用是 _____．
(5)步驟③的操作應用______(填儀器名稱)，洗滌分離出水層后，應怎樣把有機層轉移至錐形瓶里_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
）合成乙酸異戊酯，其實驗裝置如圖所示，操作過程如下：
①向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片，先后注入15 mL（0.14 mol）異戊醇和20 mL（0.35 mol）冰醋酸，最后小心加入5 mL濃H2SO4，振蕩使其不再分層。
②在燒瓶上安裝水冷凝管，連好上、下水，后加熱裝置1 h冷卻至室溫。
③把燒瓶內混合液倒入盛有飽和Na2CO3溶液的錐形瓶中，振蕩后靜置。
④把③中水層分離出后，再用蒸餾水洗滌有機層幾次，并將洗滌后水層分離出。
⑤將分離的有機層轉移到另一錐形瓶中，加入無水MgSO4或Mg（NO3）2處理。最后將處理后的有機層經135—
試完成以下問題：
（1）寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學方程式________________________________，其中濃H2SO4的作用是____________________________________，燒瓶內碎瓷片的作用是_______________________________。
（2）水冷凝器的作用是_____________，冷凝管的a口是冷卻水的_____________（填“進口”“出口”）。
（3）乙酸和異戊醇物質的量之比0.35∶0.14大于1∶1，其原因是_____________。
（4）③中飽和碳酸鈉的作用是_____________；⑤中無水MgSO4或Mg（NO3）2的作用是_____________。
（5）步驟③的操作應用_____________（填儀器名稱），洗滌分離出水層后，應怎樣把有機層轉移至錐形瓶里_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
圖1-5-11
將17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分裝在C、D中，再將25 g銅屑放入圓底燒瓶中，將60 mL濃硫酸和10 mL水的混合液裝在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加熱使SO2逐漸產生(注意控制氣量大小和反應速率的快慢)。將SO2通入Na2CO3溶液中至飽和，在合并C、D兩瓶所得的溶液中，慢慢加入17 g Na2CO3，蒸發濃縮，冷卻后得亞硫酸鈉晶體。試完成：
(1)如何配制60 mL濃硫酸與10 mL水的混合液？
答：_________________________________________________________________。
(2)裝置B中濃硫酸的作用：____________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(3)Na2CO3溶液要分裝在C、D兩瓶中的理由是______________，發生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。
(4)控制SO2產生速率的方法是___________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(5)通SO2結束后，加Na2CO3的目的是___________________________________________
_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省新高三起點調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室可用環己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。
下列裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：
向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環己醇和25 mL冰醋酸。開動攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是 。
（2）三頸燒瓶的容量為 （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。
（3）滴液漏斗具有特殊的結構，主要目的是____ 。
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是 。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____ 中，分離得到有機層。
（5）用如上右圖對粗產品進行精制，蒸餾收集____ ℃的餾分。
（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____ 。
A．重鉻酸鉀溶液 B．金屬鈉 C．新制的氫氧化銅懸濁液
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