【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是
A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C. 乙烯使溴水褪色
D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ． 它們的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A ， B ， C ， D ． 它們離子的半徑由大到小的順序 ．
（3）它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是 ， 分別比較它們酸性和堿性的強弱 ．
（4）寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式： ， 比較其穩(wěn)定性： ， 理由是 ．
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【題目】化學(xué)方程式是能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
（1）寫出 泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：______．
（2）工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應(yīng)離子反應(yīng)方程式:______。
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應(yīng)的離子方程式：___________
（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________
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【題目】工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如下圖：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 |
從上表可以推斷：此反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為 。
（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是 。
實驗編號 | 反應(yīng)物投入量 | 平衡時H2濃度 | 吸收或放出的熱量 | 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
①v(CO2)正＝v(H2O)逆
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。
若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。
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【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖? )
A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離
C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
則CO(g)＋2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號)。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度
c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；
③100℃時，達(dá)到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示，其原因是_______。
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【題目】常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計算：（要求寫出計算步驟） 
（1）原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量．
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【題目】把1 mol甲烷和4mol氯氣組成的混合氣體充入到大試管中將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，一段時間后，推測可能觀察到的現(xiàn)象
①黃綠色逐漸消失
②試管壁上有油珠
③試管內(nèi)水面上升
④水槽內(nèi)有少量晶體析出
A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）
A．鐵片改為鐵粉 B．稀硫酸改為98% 濃硫酸
C．對該反應(yīng)體系加熱 D．鐵片改為鋅片
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