Question

下列敘述正確的是

A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）> c（CHCOO-）> c（H+）= c（OH-）

B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2-）+ c（HS-）+ c（H2S）

C．25℃時，pH均為12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-），前者小于后者

D．中和pH和體積相同的鹽酸與醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相等

Answer 1

C

試題分析：根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（OH^-）＋c（CHCOO^-）溶液顯中性，則c（Na⁺）＝c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-），A不正確；B不正確，不符合物料守恒，應該是c（K⁺）＝c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）；氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，碳酸鈉水解促進水的電離，所以C正確；醋酸是弱酸，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，D不正確，答案選C。
點評：在判斷溶液中離子濃度大小時，一定要充分利用好幾個守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。