Question

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______________。

（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加入過量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ、步驟Ⅴ的操作名稱為________________，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________。

④步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】（1）50（2）Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%

（3）①防止Sn2+被氧化為Sn4+②過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯中的任一種

③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O④蒸發(fā)(或加熱)濃縮、冷卻(或降溫)結晶

（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl

【解析】試題分析：（1）元素錫是第IVA的元素，由于比同主族碳的周期數(shù)大3，所以錫的原子序數(shù)為6+8+18+18=50；

（2）步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；根據(jù)氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等可得關系式：3Sn～3Fe2(SO4)3～K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)＝0.1000 mol/L×0.02L＝2×10-3mol，則n(Sn)＝2×10-3mol×3＝6×10-3mol,所以此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)是[(6×10-3mol×119g/mol) ÷1.19 g] ×100%＝60%；

（3）①步驟ⅠSn與HCl反應產生SnCl2，SnCl2容易被空氣中的氧氣氧化為Sn4+，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化為Sn4+，同時可以調節(jié)溶液pH。

②在步驟Ⅱ過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；

③步驟Ⅲ中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-，發(fā)生反應生成SnO，該反應的離子方程式是Sn2++ 2HCO3－＝SnO↓+2CO2↑+ H2O；

④SnO與硫酸反應產生SnSO4，從溶液中分離得到該物質的晶體的操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥；

（4）SnCl4是強酸弱堿鹽，遇水容易發(fā)生水解反應產生Sn(OH)4和HCl，HCl和氨發(fā)生反應沉淀NH4Cl，產生白煙，因此可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O＝Sn(OH)4+4NH4Cl。