Question

【題目】我國具有悠久的歷史，在春秋時期已經開始冶鐵，在西漢就有濕法煉銅()。

(1)基態鐵原子的電子排布式為_______。

(2)鐵氰化鉀是檢驗的重要試劑，在鐵氰化鉀的組成元素中，屬于第2周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_______，碳原子的雜化類型是________。

(3)是一種淺黃色液體，熔點，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水。是_________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)銅常見化合價為、價，高溫下比更穩定的原因是__________。

(5)比的熔點高的原因是_____________。

(6)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，由圖可知，該晶體的化學式為_____________，與每個緊鄰的有___________個，由圖中的P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為_____。若原子與最近的原子的核間距為，則該晶體的密度計算表達式為______。

Answer 1

【答案】3d64s2 C＜N sp 非極性 Cu+的價電子排布是3d10，而Cu2+的價電子排布是3d9，原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩定 和
都是離子晶體，的半徑小于 ，所以比晶格能大 CuBr 12

【解析】

(1)鐵原子核外有26個電子，根據能量最低原理書寫電子排布式；

(2)同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢；

(3)根據相似相溶原理分析；

(4)原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩定；

(5)離子晶體，晶格能越大，熔點越高；

(6)根據晶胞圖，利用均攤法計算；

(1) 鐵原子核外有26個電子，基態鐵原子的電子排布式為3d64s2；

(2)鐵氰化鉀的組成元素中，屬于第2周期的元素是C、N，同周期元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，第一電離能由小到大的順序是C＜N；CN-中存在 ，C原子的孤電子對數是 ，有1個σ鍵，所以價電子對數是2，雜化方式是sp；

(3)苯屬于非極性分子，根據相似相溶原理，易溶于苯等有機溶劑，所以是非極性分子；

(4) Cu+的價電子排布是3d10，而Cu2+的價電子排布是3d9，原子軌道處于全滿、半滿、全空時穩定，所以高溫下比更穩定；

(5) 和都是離子晶體，的半徑小于 ，所以比晶格能大，熔點高；

(6)根據均攤原則，1個晶胞中含銅原子數是4、含Br原子數是 ，所以該晶體的化學式為CuBr，根據晶胞圖可知，與每個緊鄰的有12個，R原子位于晶胞體對角線的 處，由圖中的P點和Q點的原子坐標參數，可確定R點的原子坐標參數為。若原子與最近的原子的核間距為，則體對角線為，晶胞邊長為pm，則該晶體的密度計算表達式為 。