MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其流程如下：
(1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉化為可溶性物質。
(2)第②步反應的離子方程式是
＋ClO3－＋ =MnO2↓＋Cl2↑＋ 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有 (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質量為12.69 g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式。 正極 ，負極 ，電解質溶液 ，電極反應式 、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A 稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時，俯視液面使之與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列物質中：
（1）互為同分異構體的有 ；
（2）互為同素異形體的有 ；
（3）屬于同位素的有 ；
（4）屬于同一種物質的有 。(填序號)
①液氯；②
；③白磷；④氯氣；⑤
；⑥
；⑦
；⑧紅磷
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A（相對分子質量為184）含兩種元素，原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質存在，把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學式為 ，C的電子式 。
（2）寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。
（3）1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是 。
（5）請設計檢驗物質D的實驗方案 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的電子式: ②NH4Cl的電子式：
③CO2的結構式: ④HClO的結構式:
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是 。
(2)混合氣體的平均摩爾質量是 。
(3)CO2和CO的體積之比是 。
(4)CO的體積分數(shù)是 。
(5)CO2和CO的質量之比是 。
(6)CO的質量分數(shù)是 。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是 。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
單質硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s） △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g） △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s） △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g） △H ＝
Mg-NiOOH水激活電池是魚雷的常用電池，電池總反應是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫出電池正極的電極反應式 。
（2）制備多晶硅（硅單質的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對環(huán)境污染很大，遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質。工藝流程如下：
已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全。回答下列問題：
①SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式為_______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時，溶液中c(Fe3+)= 。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為 。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的
溶液和
溶液（中性）。請結合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
| A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 |
| B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水 |
| C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 |
| D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線 |
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