【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)
A. 
用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯
B. 
用于石油的分餾
C. 
用于實驗室制硝基苯
D. 
可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D.為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-
B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-
C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
D.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－
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【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是( )
A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ
B.一定條件下合成氨反應N2＋3H2
2NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆
C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現將化學能全部轉化為電能
D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH>0
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【題目】根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3- | KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 |
B | 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現銀鏡 | 淀粉未發生水解 |
C | 向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
D | 向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色 | 氯水具有酸性和漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下圖①②③④表示由不同化學元素組成的化合物，以下說法正確的是
A. 若①為某生物大分子的組成單位，則①最可能是核苷酸
B. 若②是細胞中的儲能物質，則②一定是脂肪
C. 若③是病毒的遺傳物質，則③一定是RNA
D. 若④是植物細胞壁的主要成分，則④可能是纖維素
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【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133 ℃、沸點為300 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，廣泛應用于醫藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應原理如下：
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
過程中發生的副反應如下：
實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體，攪拌，控制溫度在150～170 ℃，加熱回流45 min。
步驟2：向反應液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固體調節溶液pH至8，然后進行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)
步驟3：待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁熱過濾。
步驟4：將濾液冷卻至室溫，用鹽酸酸化，待晶體析出完全后進行抽濾，用冷水洗滌晶體，干燥得到產品。
(1) 步驟1中，三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________；加入過量乙酸酐的目的是________。
(2) 步驟2中，水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水應從________(填“b”或“c”)口流入。
(3) 步驟3中，加入活性炭的目的是__________________________________。
(4) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。
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【題目】我國化學家侯德榜發明的“聯合制堿法”為世界制堿工業做出了巨大貢獻。如圖為聯合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。
資料：ⅰ．沉淀池中的反應為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物質 | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
20°C溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
（1）煅燒爐中反應的化學方程式是___，物質X是___（填化學式）。
（2）下列說法正確的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小
B．濾液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．設計循環的目的是提高原料的利用率
（3）工業可用純堿代替燒堿生產某些化工產品，如用飽和純堿溶液與Cl2反應可制得一種在生產生活中常用于漂白、消毒的物質，同時有NaHCO3生成，該反應的化學方程式是___。
（4）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，則此樣品中Na2CO3的質量分數為__。
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【題目】在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋
B.無色透明溶液中：K＋、SO42-、MnO4-、H＋
C.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl－
D.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-
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