Question

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H，經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖．下列說法正確的是（ ）
A.反應在50s～250s內的平均速率v（PCl3）=4.0×10﹣4molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.38 molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.保持其他條件不變，將容器的容積縮小一半，平衡逆向移動，化學平衡常數減小
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.5 mol PCl5 ， 重新達到平衡時，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．由圖中數據可知50s～250s內，△n（PCl3）=0.04mol，v（PCl3）= =1.0×10﹣4mol/（Ls），故A錯誤； B．由圖中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，則平衡時c（PCl5）=1mol﹣0.2mol=0.8mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl5）=0.38 mol/L，則n′（PCl5）=0.76mol＜0.8mol，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞O，故B錯誤；
C．將容器的容積縮小一半，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡向逆反應移動，但平衡常數只受溫度影響，壓強不影響平衡常數，故C錯誤；
D．D．與原平衡相比，壓強減小，平衡向正反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率增大，則平衡時PCl3大于0.1mol，而再加入0.5mol PCl5后與原平衡為等效平衡，故0.5 molPCl5轉化得到的PCl3小于0.2mol，故D正確，
故選：D．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．