Question

（2010?撫順二模）[化學--物質結構與性質]
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是

N＞C＞Si

．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，金剛石熔點高于C₆₀的熔點，原因是

金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體

．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時，無顏色；為d¹～d⁹排布時，有顏色，如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的結構式為，②COCl₂分子內含有

D

（填標號）；
A．4個σ鍵        B．2個σ鍵、2個π鍵
C．2個σ鍵、1個π鍵            D．3個σ鍵、1個π鍵
②Fe（CO）₅在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是

金屬鍵

．

Answer 1

分析：（1）根據元素的電負性在周期表中的遞變規律以及晶體的類型與熔沸點的關系解答該題；
（2）由表中數據可知A、B最外層電子數為2，位于相同主族，根據電離能的大小可知B為Mg元素，根據能量最低原理書寫電子排布式；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵；根據生成物判斷形成的化學鍵．

解答：解：（1）同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則電負性：N＞C，同主族元素從上到下電負性逐漸減弱，則電負性：C＞Si，則有N＞C＞Si，C₆₀是分子晶體，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔沸點遠大于分子晶體，
故答案為：N＞C＞Si；金剛石是原子晶體，C₆₀是分子晶體；
（2）由表中數據可知A、B最外層電子數為2，位于相同主族，根據電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數為12，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；   
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；         
（4）C=O鍵中含有1個δ鍵，1個π鍵，則COCl₂分子內含有3個σ鍵、1個π鍵，Fe（CO）₅在一定條件下發生分解反應：
Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反應生成Fe，則形成金屬鍵，
故答案為：D；金屬鍵．

點評：本題考查較為綜合，涉及多個方面的知識，題目難度較大，本題注意晶體類型以及對數據的分析和判斷，學習中注重相關基礎知識和解題方法的積累．