Question

【題目】四氯化錫常用于染色的媒染劑等，工業上常用氯氣與金屬錫反應制備四氯化錫．已知SnCl4為無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可用如圖裝置合成四氯化錫（夾持裝置略）．
（1）裝置D的名稱為；
（2）冷凝水應從（填“a”或“b”）口進入F中；
（3）裝置A中固體B為黑色粉末，寫出燒瓶中發生反應的化學反應方程式為；
（4）假設沒有裝置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副產物為；
（5）裝置E中加熱的目的是、；
（6）裝置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾氣中的氯氣，其反應的離子反應方程式為 ．
（7）該實驗裝置存在設計缺陷，你的改進措施為 ．
（8）若裝置A中標準狀況下生成6.72L氣體，假設不計氣體損耗且Sn足量，反應完畢后在G 中錐形瓶里收集到37.20g SnCl4 ， 則SnCl4的產率為 ． （已知SnCl4相對分子質量為261）

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾燒瓶
（2）b
（3）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）
（5）促進氯氣與錫粉反應；促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去
（6）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
（7）在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）
（8）95.0%
【解析】解：（1）根據裝置D的結構特點和應用可知為蒸餾燒瓶，所以答案是：蒸餾燒瓶；（2）為了冷卻充分，使冷凝水充滿整個冷凝管，冷凝水應該從b口進，a口出，所以答案是：b；（3）裝置A中是在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應制備Cl2 ， 其化學反應方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，幫答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）裝置A制備的Cl2中含有HCl和水蒸氣，裝置B中盛有飽和食鹽水，可除去Cl2中的HCl，裝置C中應該盛放濃H2SO4 ， 除去Cl2中的水蒸氣，若沒有裝置C，水蒸氣會進入裝置D中，根據題目信息，生成的SiCl4能與H2O發生反應：SnCl4+4H2O Sn（OH）4+4HCl，加熱促進其水解，生成的Sn（OH）4分解生成SnO2 ， 所以可能得到的副產物為SnO2 ， 所以答案是：SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；（5）Sn與Cl2反應需在加熱條件下進行，同時生成的SnCl4的沸點為114℃，加熱促進SnCl4氣化，進入37裝置F中，然后冷卻分離，所以答案是：促進氯氣與錫粉反應、促進SnCl4氣化，使SnCl4從反應混合物中分離出去；（6）氯氣能氧化FeBr2生成氯化鐵和溴，發生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（7）裝置H中的水蒸氣會進入裝置G中導致SnCl4水解，所以應該在裝置G、H之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（或U形管），防止空氣中的水蒸氣進入裝置G中，所以答案是：在裝置G、H之間連接盛有堿石灰的干燥管（或U形管）；（8）根據反應：Sn+2Cl2 SnCl4 ， 6.72L標準狀況下的Cl2體積為0.3mol，理論上可得0.15molSnCl4 ， 其質量=0.15mol×261g/mol=39.15g，故SnCl4的產率= =95.0%，所以答案是：95.0%．
【考點精析】利用氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．