【題目】有相同質量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質量比為（ �。�
A. 2:1 B. 1:1 C. 1:2 D. 4:2
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【題目】榴石礦石可以看作CaO，FeO，Fe2O3、A12O3、SiO2組成．工業上對其進行綜合利用的流程如下： 
（1）SiO2的用途廣泛，試寫出其中的一種重要用途；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，還含有的金屬陽離子有；
（3）步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是 ， 鼓入空氣并充分攪拌的目的是 ．
（4）在工業生產中，步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是 ．
（5）試設計實驗證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說明實驗操作與現象） ．
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【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的轉化過程中，經過的反應是（ ）
A.取代→消去→加成
B.裂解→取代→消去
C.取代→消去→水解
D.取代→加成→氧化
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【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A.SiO2 
SiCl4 
Si
B.FeS2 
SO2 
H2SO4
C.N2 
NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） 
Mg
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【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol
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【題目】阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
①22gT2O含有電子數為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應時轉移電子數為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數一定為0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧
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【題目】組成為C6H4S4的物質有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層。下列關于C6H4S4的說法不正確的是
A. 該物質為有機物 B. 該物質為無機物
C. 該物質由三種元素組成 D. 該物質燃燒產物可能含CO2
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【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為（ ）
A.3.2 g
B.4.0 g
C.4.2 g
D.4.6 g
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