Question

下列說法正確的是（ ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

C．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根離子水解消耗水電離產生的H+，促進了水的電離，當最終達到平衡時c(OH-)＞c(H+).所以溶液顯堿性。在此溶液中存在一定數量的CH3COOH。錯誤。B.根據電荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液顯中性，所以c(OH－)＝c(H+)，兩式相減可得c(Cl－)=c(NH4＋)。錯誤。C．假設溶液的體積都為1L．0.1 mol/L的氯化銨溶液與0.05 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時,則n(Cl－)=0.1mol; n(Na+)=0.05 mol.發(fā)生反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反應后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)= 0.05 mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的電離作用。NH4+水解使溶液顯酸性，NH3·H2O電離使溶液顯堿性。由于NH3·H2O電離作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中離子的物質的量越多，離子的濃度就越大。強電解質的電離作用大于弱電解質的電離，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在該溶液中各種離子的濃度大小關系為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正確。D．硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液下堿性，在0.1 mol/L硫化鈉溶液中根據質子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).錯誤。

考點：考查微粒濃度的大小比較的知識。