【題目】阿司匹林(Aspirin，乙酰水楊酸)具有解熱止痛，抑制血小板凝聚，防止血栓形成的功效，是家庭中常備藥品。水楊酸與乙酸酐反應制取阿司匹林的原理如圖:
下列有關說法錯誤的是
A.水楊酸分子中所有原子可能共面
B.水楊酸的同分異構體中，屬于苯環上二元取代物的還有5種(不考慮過氧鍵)
C.乙酰水楊酸在一定條件下能發生加成、水解、酯化等反應
D.分離乙酰水楊酸和乙酸可以加入飽和Na2CO3溶液后分液
【答案】D
【解析】
A．苯環為平面結構，氧氫單鍵可以旋轉，所以酚羥基可以與苯環共面，碳氧雙鍵為平面結構，羥基可以與其共面，碳氧雙鍵平面與苯環平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以水楊酸分子中所有原子可能共面，故A正確；
B．苯環上的兩個取代基可以為—OH和—COOH，則有鄰間對三種，水楊酸即為鄰位的情況，兩個取代基還可以是—OH和—OOCH，有鄰間對三種，所以除水楊酸外還有5種，故B正確；
C．乙酰水楊酸含有苯環，可以發生加成反應；含有酯基，可以發生水解反應；含有羧基，可以發生酯化反應，故C正確；
D．乙酰水楊酸含羧基，可以和碳酸鈉溶液發生反應，所以不能用碳酸鈉溶液分離乙酰水楊酸和乙酸，故D錯誤；
答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)廣泛用于生產各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件、醫藥及化工等領域。以輝銻礦(主要成分為的Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)為原料制備金屬銻，其一種工藝流程如下：
已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質。
II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列問題：
(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發生反應有一種單質和還原產物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。
(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。
(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，
=_________。
(4)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質的量之比為__________________。
(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發生反應_________________(寫出離子方程式)以實現溶液中Sb元素的循環使用。“電解”中單位時間內銻的產率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫用酒精、過氧乙酸
、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是（ ）
A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好
B.殺滅病毒原理相同
C.過氧乙酸中含有過氧鍵
D.酒精和84消毒液混合施用效果更好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是重要的戰略物資，2016年我國江西省發現超大型鎢礦，再次刷新鎢礦儲量的世界紀錄。由鎢鐵礦（主要成分是
，還含有少量
）制取鎢的工業流程如下（已知：常溫下，鎢酸難溶于水）。
請回答下列有關問題：
（1）浸取后進行的分離操作的名稱是________。
（2）濾渣
的主要成分是________（填化學式），寫出生成該物質的離子方程式________。
（3）已知中鐵元素的化合價為+2價，在熔融過程中發生反應的化學方程式為________。
（4）在
溶液中加入鹽酸時，為了防止局部酸度過大，應采取的措施是________。
（5）如圖為
在常溫下的沉淀溶解平衡曲線，若將
的
溶液與
的
溶液按體積比2:1混合，要產生沉淀，則
________。（忽略溶液體積變化）
（6）用碳化鎢
作陽極，不銹鋼作陰極，
溶液作電解液，通過電解可以回收鎢，電解后陽極上析出鎢酸并放出
，則陽極反應式為________；若在標準狀況下放出
，則陽極增重的質量為________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學家，以表彰他們在鋰電池領域所做出的巨大貢獻，
常用作鋰離子電池的正極材料。請回答下列問題：
（1）基態鈷原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。
（2）
中
的配位數為4。
①配體中
原子的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序為________（填元素符號）。
②
的立體構型是________；與互為等電子體的分子和離子為________（各寫一種）。
（3）
是鈷的重要化合物。
鍵角小于
的鍵角，原因是________。
（4）一氧化鈷的晶胞如圖所示，在每個
的周圍與它距離最近的共有________個，若
晶體的密度為
，則晶體中與之間的最小距離為________
。（用含
和
的代數式表示。為阿伏加德羅常數的值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國學者最近研發一種新型鋁—石墨烯電池，其負極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質為陽離子(EMI+)與陰離子(
)組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質量物質中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是
A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低
B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優于石墨電極
C.充電時，有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動
D.放電時，負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A的結構如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.每個A分子中含有一個手性碳原子
B.A中所有碳原子可處于同一平面
C.A不能發生氧化反應
D.1molA最多可與4molH2發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作高能鈉電池的電解質。工業上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：
已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃。回答下列問題：
(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。
(2)HF液化時產生的二聚物(HF)2能發生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。
(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c(
)＝___________mol/L。
(4)操作③油浴加熱目的是________。
(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。
(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對分子的性質的解釋中，正確的是( )
A.常溫下水很穩定(1000℃以上才會部分分解)，因為水中含有大量氫鍵
B.
該分子含有1個手性碳原子
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數
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