Question

在下列三個反應中：①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O
③SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
二氧化硫所起的作用是（　　）

A．相同

B．不同

C．均是氧化劑的作用

D．均是還原劑作用

Answer 1

分析：二氧化硫在反應中生成鹽時作酸性氧化物，二氧化硫中硫元素的化合價升高時作還原劑，二氧化硫中硫元素的化合價降低時作氧化劑，以此來解答．

解答：解：①在反應SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O中，生成鹽，且硫元素的化合價不變，二氧化硫作酸性氧化物；
②在反應SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價降低為0，則二氧化硫作氧化劑；
③在反應SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl中，二氧化硫中硫元素的化合價由+4價升高到+6價，則二氧化硫作還原劑；
顯然三個反應中二氧化硫所起的作用不同，
故選B．

點評：本題考查二氧化硫的性質及氧化還原反應，明確硫元素的化合價變化是解答本題的關鍵，難度不大．