【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL
（1）配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 _________g，在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時(shí)俯視液面，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)
D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于海水綜合利用問題，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
B.在過程②中若要獲得無水MgCl2不可直接蒸干灼燒
C.除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
D.第③④步的目的是為了濃縮富集溴
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的化工原料資源，可以從海水中提取各種化工原料．如圖是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖：試回答下列問題： 
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，除去Mg2+所用試劑為 ．
A.過量鹽酸
B.過量BaCl2溶液
C.過量NaOH溶液
D.過量Na2CO3溶液
（2）電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)為 ． 若欲將電解后飽和食鹽水恢復(fù)至電解前，則可采取的方法是
（3）由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體應(yīng)在通入氣體的氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ．
（4）電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻．
A.Ar
B.N2
C.CO2
D.O2 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應(yīng)為
A. 0.5 molB. 0.25 mol
C. 0.15 molD. 1 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤海瑱z驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．
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【題目】ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：（已知H2C2O4中的碳為+3價(jià)）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。試回答下列問題。
（1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是___________；被還原的元素是___________。
（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；此過程說明ClO2具有____（填“氧化”或“還原”）性。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是（ ）
A | B | C | D | |
鹽酸的物質(zhì)的量濃度 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
NaOH的物質(zhì)的量濃度 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有以下一系列反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙二酸。
試回答下列問題：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
B→C的反應(yīng)類型是________________，
E→F的化學(xué)方程式是___________________。
(2)E與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式是__________________。
(3)由B發(fā)生水解反應(yīng)或C與H2O發(fā)生加成反應(yīng)均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
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