【題目】海水淡化可解決淡水資源缺乏的問題。下列可應用于海水淡化技術的操作是( )
A. 蒸餾B. 過濾C. 萃取D. 結晶
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【題目】寫出下列反應的離子方程式，并回答相關問題：
（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。
（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________，實驗現象為_______________________________。
（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應的化學方程式：________________________________。
②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，寫出反應的化學方程式：_______________________。
③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2，然后H2O2再分解產生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩定”“不穩定”或“一樣穩定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。
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【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答以下問題：
（1）電極A是__________________（填“正極”或“負極”）。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是_______________。
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，求所得溶液在25℃時的pH=__________________。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀。G應該是___（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是______（填化學式）。
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【題目】已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中正確的是
A. 硒的原子序數為34 B. 硒的氫化物比HBr穩定
C. 硒的非金屬性 比硫強 D. 硒的最高價氧化物的水化物顯堿性
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【題目】為了便于理解和記憶，小麗同學總結了堿的化學性質如圖，請完成下列問題．
（1）氫氧化鈉具有強烈的 ， 使用時必須十分小心，實驗時最好戴防護眼鏡．
（2）為了驗證④，小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中，溶液變成藍色，原因是它們在水溶液中能電離出 ．
（3）依據反應③什么氫氧化鈉必須密封保存否則在空氣中要變質；反應的化學方程式為 ． 要檢驗該氫氧化鈉溶液已變質，可以選用的試劑是 ． （寫出化學式）
（4）依據反應②，氫氧化鈣溶液能與下列物質反應的是（填序號）．
A.稀硫酸
B.氯化鈉溶液
C.硫酸銅溶液
D.碳酸鈉溶液．
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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.01mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】下列敘述正確的是
A. 隨著核電荷數增加，堿金屬單質的密度逐漸增大
B. 隨著核電荷數增加，鹵素單質的熔沸點逐漸降低
C. 隨著核電荷數的增加，堿金屬單質與水反應的劇烈程度增大
D. 隨著核電荷數增加，堿金屬離子的氧化性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸減弱
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【題目】漂白粉是用Cl2與_______反應來制取的，漂白粉是________填“混合物”或“純凈物”），其有效成分為_______（以上均填化學式）。
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