Question

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

（1）碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反應中用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 __________。

（2）少量的鈉應保存在_________中；鈉著火時應采取的滅火措施是_______。

（3）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是__________________；該反應的氧化產物是_____________。

（4）廚房中存放的純堿和小蘇打無法用外觀區別時，請你設計用廚房現有的物質來區分它們的方法_________________。

Answer 1

【答案】5 :1煤油用沙土撲滅2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2O2取等量的白醋與兩種物質反應，觀察反應的劇烈程度，反應較劇烈的為小蘇打；另一種則為純堿

【解析】

（1）根據3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3反應中，溴元素的化合價由0價分別變為-1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，溴既是氧化劑又是還原劑，結合元素化合價變化解答該題。

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；根據鈉的密度比水小比煤油大及其性質特別活潑易與水等反應來判斷。

（3）根據過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉在反應中既做氧化劑又做還原劑進行分析。

（4）利用純堿和小蘇打與酸反應的快慢來分析。

（1）反應3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合價由0價分別變為-1價和+5價，溴既是氧化劑又是還原劑，氧化產物是溴酸鈉，還原產物是溴化鈉，由化學方程式可以知道氧化劑和還原劑物質的量之比為5：1，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為，
因此，本題正確答案是：，5：1。

（2）鈉的性質非常活潑，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與氧氣反應生成氧化鈉；又因為鈉的密度比水小比煤油大，所以少量的鈉應保存在煤油中；鈉著火時應采取的滅火措施是：用干的沙土滅火；正確答案：煤油；干的沙土滅火。

（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應為2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；過氧化鈉中氧元素為-1價，可以升高到0價，可以降低到-2價，因此氧化產物為氧氣；正確答案是：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；O2。

（4）因為純堿（碳酸鈉）與酸反應沒有小蘇打（碳酸氫鈉）與酸反應產生的氣泡快，所以廚房里可以用等量的醋滴入兩種固體，產生氣泡快的為小蘇打；正確答案：取等量的白醋與兩種物質反應，觀察反應的劇烈程度，反應較劇烈的為小蘇打；另一種則為純堿。