【題目】298K時，1mol N2與3mol H2完全反應生成2molNH3的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是
A.形成6 mol N—H鍵，吸收600 kJ能量
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.該反應的ΔH＝－92 kJmol-1
D.加入催化劑，能提高N2的轉化率
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放，充分利用碳資源。
（1）全球變暖現象很可能是大氣中的溫室氣體（如CO2）聚集造成的。有科學家提出可以將CO2通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關說法正確的是__（填字母）。
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO2可能液化甚至變成干冰
B．把CO2輸送到海底，會使海水酸性增強，有利于海洋生態環境
C．把CO2輸送到海底，這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D．要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是使用新能源和植樹造林
（2）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
則反應CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH=__kJ·mol-1。
（3）CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉化的一種方法，主要發生下列反應：
反應Ⅰ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·mol-1
在一體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2與1molH2，CO2的平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中：CH3OCH3的選擇性=
×100%。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___。
②270℃時，測得平衡時CH3OCH3的物質的量為0.1mol，此時反應Ⅰ的化學平衡常數K=__（保留2位有效數字）。
（4）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO2還原為烴類（如C2H4）的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度（約0.1mol·L-1左右）基本保持不變。并向某極室內持續通入CO2，溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為___（填“陰極”或“陽極”），生成C2H4的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的18molL﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（ ）
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是( )
A.向氯水中通入SO2氣體，溶液淺黃綠色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-
B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀變黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-
C.向氫氧化鐵膠體中加入HI酸溶液，首先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變為黃色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，顏色由黃色變為橙色：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
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【題目】阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸為原料合成：
已知：RCN
RCOOH；
(1)A中含氧官能團的名稱為____________________________；
(2)①、⑤的反應類型依次為_______________、_______________；
(3)B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式為_____________；
①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質
(4)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式_____________；
(5)寫出以1，3﹣丙二醇(HOCH2﹣CH2﹣CH2OH)為原料制備 
的合成路線流程(無機試劑任選)．合成路線流程示例如下：CH2═CH3 
CH3CH2Br
CH3CH2OH：____________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(4)根據計算得知，需用量筒取質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 1 mol Na2O2固體中含有離子4NA
B. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5 NA
C. 常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
D. 0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，轉移的電子數目為0.3 NA
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【題目】某興趣小組用Fe3+與I-間的反應探究氧化還原反應規律與平衡移動原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe2(SO4)3晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時需先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是_______（結合化學用語回答）。
（2）甲組同學將0.10mol/L的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反應后，溶液變為棕黃色，現進行如下實驗①② 。
實驗①中產生藍色沉淀的離子方程式為_________，根據以上反應現象寫出甲組同學實驗中的離了方程式_________，在甲組同學的反應中，I2和Fe3+的氧化性強弱順序為_________。
查閱資料：其它條件相同時，物質的氧化性及還原性強弱隨濃度大小發生變化。
（3）乙組同學以下圖實驗裝置進一步探究上述反應，
K閉合時，指針發生偏轉，鹽橋中的陽離子向______極(填“a”或“b”）定向移動；當指針歸零時，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO3溶液，指針反向偏轉，表明平衡發生了移動。據此分析I-還原性強弱與濃度關系______________。
（4）丙組同學欲測定甲組同學所得棕黃色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。現借助酸堿中和滴定相關儀器，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液在弱堿性環境下對該溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①Na2S2O3溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟液為指示劑，滴定終點現象為_______________。
②老師提出丙組同學方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發生反應：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應能發生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結構簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數為0.3615nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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