【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
B. 有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物
C. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵
D. 以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，有的離子化合物中也含共價(jià)鍵如Na2O2、NaOH等，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，離子化合物中可能含共價(jià)鍵如Na2O2、NaOH等，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，以極性鍵結(jié)合的分子，如正電中心、負(fù)電中心重合則為非極性分子如CH4等，如正電中心、負(fù)電中心不重合則為極性分子如H2O等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列問(wèn)題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___v(逆)，說(shuō)明原因____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速度最慢的是（ ）
A.在含鐵元素較多的酸性土壤中
B.在潮濕疏松透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)aN
bM 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述中正確的是
A. a∶b= 1∶2
B. t2時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C. t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D. t1時(shí)，v(N)的反應(yīng)速率是 2/ t1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下列空白。
（1）“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，右圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
① 2,5－二甲基－2,4－己二烯與足量氫氣加成：
② 2－甲基－2－丁烯加聚反應(yīng)
③ 甲苯在一定條件下生成三硝基甲苯：
（3）烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3 + HBr → CH3CHBrCH3 + CH3CH2CH2Br
(主要產(chǎn)物) (次要產(chǎn)物)
A是一種不對(duì)稱烯烴，與HBr加成時(shí)，生成的主要產(chǎn)物為B，且B中僅含有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）為測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2 ， 用電火花引燃，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。相關(guān)方案如下：（箭頭表示氣體流向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除）
試回答（不要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）：A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是 ， 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氣態(tài)烴A的分子式為。
（2）質(zhì)子核磁共振（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個(gè)結(jié)構(gòu)中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的等性氫原子數(shù)成正比。現(xiàn)有某有機(jī)物，化學(xué)式為C6H12。已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu)，a、b、c是其中的三種，請(qǐng)根據(jù)下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷，則a的可能結(jié)構(gòu)有種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個(gè)信號(hào)，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ， 其命名為：。
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個(gè)信號(hào)，則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是
①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解
②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒(méi)有洗滌燒杯
③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面有少量水
④定容時(shí)俯視容量瓶液面
A.①②B.③④C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知在一定條件下有CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，在某一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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