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反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)改變條件達到平衡后D的濃度隨條件改變的關系如下圖，試判斷此反應的系數關系和△H正負（）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0	B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0	D．a＋b＞c＋d，△H＞0

根據圖像可知，溫度越高，D的濃度越小，說明正反應是放熱反應，即△H小于0。根據500℃的曲線可知。壓強為200時，D的濃度時20，但當壓強不為400時，D的濃度不到40，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的反應。所以正確的答案是A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）

ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·Ｌ^－¹，這時B的濃度為：；C的濃度為：。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質濃度數據如下：
_

起始濃度（

）： 1.5 1.0 0
2s末濃度（

）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內B的轉化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H⁺的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數是                   （用含m的代數式表示。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為

A．③②①

B．②①③

C．①②③

D．③①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝                    。
（2）該反應為          反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）
(1)元素M 的離子與NH₄⁺所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為＿。
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為＿。
(3)能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是＿（填序號）。
A.滴人酚酞溶液變紅，再加人H₂SO₄溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅，再加人BaCl₂溶液后產生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可發生如下轉化（其中D 是纖維素水解的最終產物）:

① 非金屬性X Y(填“>”或“<”)
② Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為
（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A ( g ) + B ( g）

2C ( g ) + D ( s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：

物質	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發生應：
4X(g)+3Y(g)

2Q(g)+nR(g)， 2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
(1)試求n值 (2)2min內Y的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根據圖回答：

（1）壓強P₁比P₂        （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應為            反應(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應的平衡常數表達式為：K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NH₃

N₂+3H₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃ ②單位時間內生成n mol N₂的同時生成3n mol H₂ ③用NH₃、N₂、H₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3 ④各氣體的濃度不再改變 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?

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