【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g)+yB(g)
nC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A.x+y＜nB.該化學(xué)平衡向右移動
C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加
【答案】D
【解析】
保持溫度不變將容器的容積擴大1倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實際A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。
A. 增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＜n，A項錯誤；
B. 由上述分析可知,平衡向逆（向左）反應(yīng)移動，B項錯誤；
C. 由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；
D. 平衡向逆反應(yīng)移動，A的物質(zhì)的量增加，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)
CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | E1 | E2 | E3 | E4 |
則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。
②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。
（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。
完成下列填空：
（1）乙烯分子中的官能團是____。
（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___（填寫編號）。
a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（5）實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯乙烷跟相關(guān)有機化合物之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：
（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式
①__________________________________________________，
②__________________________________________________，
③__________________________________________________，
④_________________________________________________，
⑤_______________________________________________。
（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題：
A．上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有____________________________。
B．證明CH3CH2Cl屬于鹵代烴的操作方法是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說法正確的是
A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：
B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時間后a電極附近溶液變紅
C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時間后
減小
D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
C. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. T1時，v正＞v逆
B. 正反應(yīng)的ΔH＜0
C. a、b兩點的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
D. 當(dāng)溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強（P）的條件下隨時間（t） 的變化關(guān)系如圖，下列敘述正確的是
A．化學(xué)方程式中：m+n＞e
B．達到平衡后，使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
C．達到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．達到平衡后，若增大體系的壓強，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
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