Question

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列敘述正確的是（ ）

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉（忽略溶液溫度改變），c（H＋）增大，Kw不變

B.向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液溫度改變），平衡向右移動，c（H＋）增大

C.向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH―）降低

D.將水加熱，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答。

A．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，溫度不變Kw不變，故A正確；

B．水中加入醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根水解促進(jìn)水的電離，平衡向右移動，但c(H＋)減小，故B錯誤；

C．向水中加入稀氨水，一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中c(OH-)增大，從而抑制水電離，平衡向左移動，故C錯誤；

D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，c(H＋)增大，c(OH―)也增大，故D錯誤；

故答案為A。